citeaza 4-5 exemple de modificare a energiei interne a corpurilor

Ainsi, comme nous l`avons fait dans l`?quation 2. Les mesurments que nous pouvons faire, ne pas impliquer U directement. Le probl?me est que nous ne connaissons pas n?cessairement la valeur de U0 et, par cons?quent, nous ne pouvons jamais conna?tre la v?ritable ?nergie interne d`un syst?me. L`?quation pour l`?nergie d`une mole de gaz id?al monatomique est l`?quation 3. Nous avons ?galement d?fini une ?nergie du syst?me selon l`?quation 2. Pour convertir la propri?t? intensive (de la table) ? la valeur ?tendue, nous avons besoin de l`?quation 3. La capacit? calorifique est une propri?t? extensive en ce qu`elle d?pend de la quantit? de mat?riel. Toutefois, les capacit?s thermiques sont souvent tabul?es en tant que propri?t?s intensives, bas?es soit sur la masse (chaleur sp?cifique), soit sur le nombre de grains de beaut? (capacit? thermique molaire). L`?quation de ce processus tr?s lent diff?re l?g?rement de l`?quation 3. Atkins) (a) un syst?me ouvert peut ?changer de la mati?re et de l`?nergie avec son environnement. Alors maintenant, nous avons besoin d`int?grer sur la pression totale et le changement de volume pour trouver le travail total effectu?. Ainsi, le changement de volume simplifie le volume du gaz ?volu?. Pour des raisons pratiques, il est pr?f?rable de restreindre nos mesures aux petits syst?mes.

Ainsi, nous perdre l`?nergie dans ce processus cyclique. Notez que le travail effectu? pour compresser le gaz ?tait plus que le travail effectu? par le gaz sur les environs. La premi?re loi de la thermodynamique est commun?ment mentionn?e ? bien des ?gards. Rappelez-vous: νrot est 0 pour Monatomic, 2 pour diatomiques (lin?aire) et 3 pour non-lin?aire et nous avons besoin de v?rifier les modes vibrationnels pour voir si elles sont actives bas?es sur. Notez qu`en tout temps pendant ce processus, le syst?me et l`univers sont ? l`?quilibre les uns avec les autres. Le sous-script V indique que ces ?quations s`appliquent uniquement dans des conditions de volume constant. Les valeurs positives pour w ou q signifient que l`?nergie p?n?tre dans le syst?me. Nous mesurons des choses comme la temp?rature, la pression, le volume et de ce que nous pouvons calculer les changements d`?nergie ? la suite de transfert de chaleur et de travail.

Si vous voyez ce message, cela signifie que nous avons du mal ? charger des ressources externes sur notre site Web. La variation de l`?nergie interne avec la temp?rature ? un volume constant particulier est illustr?e par la courbe trac?e parall?lement ? T. clairement, la quantit? de chaleur n?cessaire pour ?lever une temp?rature du syst?me d?pend de ces diff?rents modes et des mol?cules non lin?aires n?cessiterait plus de chaleur que celles lin?aires qui ? leur tour n?cessiterait plus de chaleur que les esp?ces atomiques pour une ?l?vation donn?e de la temp?rature. Nous pouvons d?terminer une fonction pour le travail effectu?, en commen?ant par les concepts de physique simples. En gardant une trace attentive de la Convention de signe, nous pouvons maintenant d?terminer qu`il y a un changement net ? l`?nergie interne du ressort de + 85 J apr?s qu`il soit liquid?, compar? ? avant enroulement. C`est du travail r?versible. Ces deux derni?res ?quations font simplement explicitement la conversion d`une propri?t? intensive en une valeur ?tendue (mesurable). Ce gaz a une faible capacit? ? absorber la chaleur (pas de vibrations et pas de rotations) et donc portera une petite quantit? de chaleur entre le volet froid et le volet chaud, par rapport ? l`air, qui est compos? en grande partie de mol?cules polyatomiques comme O2 ou N2.

Par exemple, les fen?tres «Low E» ont un gaz argon inject? entre deux (ou m?me trois) vitres de verre (?galement enduites pour r?duire la transmission for?age radiatif de l`IR). Ainsi, nous voyons que l`?nergie interne augmente lin?airement avec la temp?rature avec une pente de 3/2R. Si le volume final est plus grand que le volume initial, l`int?grale sera positive et le travail sera n?gatif. Le travail effectu? (sur le syst?me) est la zone sous la courbe 2.