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citeaza 4-5 exemple de modificare a energiei interne a corpurilor

Ainsi, comme nous l`avons fait dans l`équation 2. Les mesurments que nous pouvons faire, ne pas impliquer U directement. Le problème est que nous ne connaissons pas nécessairement la valeur de U0 et, par conséquent, nous ne pouvons jamais connaître la véritable énergie interne d`un système. L`équation pour l`énergie d`une mole de gaz idéal monatomique est l`équation 3. Nous avons également défini une énergie du système selon l`équation 2. Pour convertir la propriété intensive (de la table) à la valeur étendue, nous avons besoin de l`équation 3. La capacité calorifique est une propriété extensive en ce qu`elle dépend de la quantité de matériel. Toutefois, les capacités thermiques sont souvent tabulées en tant que propriétés intensives, basées soit sur la masse (chaleur spécifique), soit sur le nombre de grains de beauté (capacité thermique molaire). L`équation de ce processus très lent diffère légèrement de l`équation 3. Atkins) (a) un système ouvert peut échanger de la matière et de l`énergie avec son environnement. Alors maintenant, nous avons besoin d`intégrer sur la pression totale et le changement de volume pour trouver le travail total effectué. Ainsi, le changement de volume simplifie le volume du gaz évolué. Pour des raisons pratiques, il est préférable de restreindre nos mesures aux petits systèmes.

Ainsi, nous perdre l`énergie dans ce processus cyclique. Notez que le travail effectué pour compresser le gaz était plus que le travail effectué par le gaz sur les environs. La première loi de la thermodynamique est communément mentionnée à bien des égards. Rappelez-vous: νrot est 0 pour Monatomic, 2 pour diatomiques (linéaire) et 3 pour non-linéaire et nous avons besoin de vérifier les modes vibrationnels pour voir si elles sont actives basées sur. Notez qu`en tout temps pendant ce processus, le système et l`univers sont à l`équilibre les uns avec les autres. Le sous-script V indique que ces équations s`appliquent uniquement dans des conditions de volume constant. Les valeurs positives pour w ou q signifient que l`énergie pénètre dans le système. Nous mesurons des choses comme la température, la pression, le volume et de ce que nous pouvons calculer les changements d`énergie à la suite de transfert de chaleur et de travail.

Si vous voyez ce message, cela signifie que nous avons du mal à charger des ressources externes sur notre site Web. La variation de l`énergie interne avec la température à un volume constant particulier est illustrée par la courbe tracée parallèlement à T. clairement, la quantité de chaleur nécessaire pour élever une température du système dépend de ces différents modes et des molécules non linéaires nécessiterait plus de chaleur que celles linéaires qui à leur tour nécessiterait plus de chaleur que les espèces atomiques pour une élévation donnée de la température. Nous pouvons déterminer une fonction pour le travail effectué, en commençant par les concepts de physique simples. En gardant une trace attentive de la Convention de signe, nous pouvons maintenant déterminer qu`il y a un changement net à l`énergie interne du ressort de + 85 J après qu`il soit liquidé, comparé à avant enroulement. C`est du travail réversible. Ces deux dernières équations font simplement explicitement la conversion d`une propriété intensive en une valeur étendue (mesurable). Ce gaz a une faible capacité à absorber la chaleur (pas de vibrations et pas de rotations) et donc portera une petite quantité de chaleur entre le volet froid et le volet chaud, par rapport à l`air, qui est composé en grande partie de molécules polyatomiques comme O2 ou N2.

Par exemple, les fenêtres «Low E» ont un gaz argon injecté entre deux (ou même trois) vitres de verre (également enduites pour réduire la transmission forçage radiatif de l`IR). Ainsi, nous voyons que l`énergie interne augmente linéairement avec la température avec une pente de 3/2R. Si le volume final est plus grand que le volume initial, l`intégrale sera positive et le travail sera négatif. Le travail effectué (sur le système) est la zone sous la courbe 2.